Diagrama presión - temperatura

El diagrama P-T, o diagrama de presión – temperatura, ilustrado en la figura representa los cambios de fase que ocurren en las sustancias con cambios en la temperatura y en la presión. Cada sustancia tiene su propio diagrama de fase, el cual describe solamente sistemas en equilibrio y son obtenidos de valoraciones experimentales. La curva TC del diagrama corresponde a la línea de saturación líquido - vapor o curva de vaporización, representa la curva de presión de vapor del líquido; inicia en el punto triple y termina en el punto crítico C. Cualquier punto sobre esta línea describe un conjunto de condiciones de temperatura y presión bajo las cuales el líquido y el vapor pueden existir en equilibrio, condiciones conocidas como temperatura de saturación o presión de saturación. La extensión TA es la curva para el líquido sobreenfriado, los sistemas líquido vapor que se describen con esta curva son metastable o sea inestables.

La curva BT llamada curva de sublimación es la curva de presión de vapor para el sólido y representa un conjunto de puntos que describen las condiciones posibles de temperatura y presión para el equilibrio sólido – vapor. La línea DT llamada línea de fusión representa las condiciones para el equilibrio sólido - líquido. Este diagrama representa las condiciones de presión y de temperatura bajo las cuales una sustancia puede existir como sólido, líquido, vapor o como mezclas de fases y permite evaluar las condiciones bajo las cuales se producen cambios de fase en el sistema.

Los puntos X, Y, L del diagrama representan vapor saturado, vapor sobrecalentado y líquido comprimido respectivamente. El punto X está sobre la línea de equilibrio líquido - vapor, mientras que el punto Y esta por debajo de esta línea, luego la sustancia se halla a una temperatura mayor a la temperatura de saturación correspondiente a su presión. El punto L se halla a una presión mayor que la que tendría bajo condiciones de saturación.